金属在盐酸中的腐蚀

      盐酸是典型的非氧化性酸，金属在盐酸中腐蚀的阳极过程是金属的溶解，阴极过程题离子的还原。很多金属在盐酸中都受到腐蚀而放出氢气，称为氢去极化腐蚀。反应如下:

      阳极  M- > M~+2e阴极  2H+2e-- > H2

      金属在盐酸中腐蚀速度随浓度的增加而上升，影响腐蚀的因素主要如下。

1.金属材质的影响

      金属中所含杂质的氢过电位越小，则钢铁在盐酸中的腐蚀就越严重。而这种性质的杂质越多，阴极面积就越大，因而氢过电位就越小，氢去极化腐蚀就更严重。铁在盐酸中的腐蚀随含碳量的增加而加剧就是这个原因。

2.表面状态的影响

      在同一表面积下， 由于粗糙表面的实际面积较光滑表面为大，因此电流密度较小，氢的过电位就小，因而氢去极化腐蚀趋于严重。

3.介质的影响

      介质的影响包括浓度、pH值、某些物质的吸附性等。钢铁在盐酸中的腐蚀速度随其浓度的增加而加大，这主要是因为氢离子浓度增加，氢的平衡电位往正的方向移动，在过电位不变的情况下，因为腐蚀的动力增大，所以腐蚀就加剧。

      溶液的pH值增加,氢的平衡电位向负方向移动，所以较难发生氢去极化腐蚀。

      能吸附在金属表面上的某些物质，可能使腐蚀电池阴极的氢过电位增大，从而减轻了腐蚀，如胺类、醛类等有机物质在酸性溶液中之所以能起缓蚀作用，其原因就在于此。

      4.温度的影响

      随着温度的升高，氢的过电位将减小。通常温度每升高1 C,氢的过电位约减小2mV, ,所以温度的升高，将促使氢的去极化腐蚀发生。